1.铁在氧气中燃烧

在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。（应注意：铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。）反应方程式：

 

2.铁与酸反应

铁与非氧化性稀酸的反应（置换反应）：

 

一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：

 

 

铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。

 

 

3.铁与盐的反应

例：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：（湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。

4.Fe3+的氧化还原反应

（常温下即可反应，用于刻蚀铜板）

（Fe3+与I-不能共存的原因）

（铁在置换中一般显+2价的本质）

5.与卤素反应

例：铁与氯气发生化合反应：

铁与氯气在点燃时反应剧烈，产生大量棕红色烟（FeCl3小颗粒）与Cl2、Br2反应被氧化成Fe3+，与l2反应被氧化成Fe2+。方程式为：（化合反应）（化合反应）

6.与水反应

（置换反应）

7.与单质硫反应

（化合反应）

铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe?N。